Hỏi đáp

Phản ứng trung hòa là gì ví dụ

Bạn đang quan tâm đến Phản ứng trung hòa là gì ví dụ phải không? Nào hãy cùng VCCIDATA đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

XEM VIDEO Phản ứng trung hòa là gì ví dụ tại đây.

kiến ​​thức về p phản ứng trung hòa là một trong những chủ đề trọng tâm của chương trình học hóa học này. Trong bài viết tiếp theo, chúng ta hãy cùng nhau tìm hiểu sâu hơn về chủ đề trên.

tìm hiểu phản ứng trung hòa là gì?

định nghĩa phản ứng trung hòa

phản ứng trung hòa là phản ứng giữa 1 axit và 1 bazơ, sao cho sau khi phản ứng kết thúc, dung dịch thu được (gồm muối và nước) không có tính axit và bazơ nữa, tức là số mol axit = số mol của căn cứ vào câu trả lời.

Bạn đang xem: Phản ứng trung hòa là gì ví dụ

điều kiện cho phản ứng trung hòa

  • phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi, vì vậy điều kiện để có phản ứng trung hoà cũng là điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi
  • phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra khi sản phẩm tạo thành chứa chất không hòa tan hoặc khí hoặc nước.

ví dụ về phản ứng trung hòa

cuso4 + 2naoh → na2so4 + cu (oh) 2

k2so4 + nah: phản ứng không xảy ra.

hiệu ứng trung hòa nhiệt

thí nghiệm : xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa nacl và naoh

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa

Nếu t1≠t2 thì Δt tính bằng hiệu số giữa t3 và (t1+t2)/2

chúng tôi có:

q = (m0c0 + mhclchcl + mnaclcnacl) (t3- (t1 + t2) / 2)

q = (7,89 + 25 + 25) (31- (28 + 28) / 2) = 173,67cal

nguyên tắc phản ứng trung hòa

  • trước hết cần nhấn mạnh rằng nếu bắt đầu phản ứng trung hòa với lượng axit và bazơ bằng nhau (tính theo mol) thì khi phản ứng xong chỉ thu được một muối; nghĩa là không còn axit hoặc bazơ.
  • Ngoài ra, một tính chất rất quan trọng của phản ứng axit-bazơ là pH, cho biết dung dịch có tính axit hoặc bazơ như thế nào. điều này được xác định bởi lượng ion h + có trong các dung dịch đo được.
  • mặt khác, có nhiều khái niệm khác nhau về tính axit và tính bazơ tùy thuộc vào các thông số được xem xét. Một khái niệm nổi bật là của Bronsted và Lowry, coi axit là chất cho proton (h +) và bazơ là loài nhận.
XEM THÊM:  Tại Sao Chuột Thích Cắn Dây Điện

phân loại phản ứng trung hòa

axit mạnh + bazơ mạnh

Phản ứng đã cho giữa axit sulfuric và kali hydroxit trong môi trường nước được lấy làm ví dụ, theo phương trình sau:

h2so4 + 2koh → k2so4 + 2h2o

Có thể thấy rằng cả axit và hiđroxit đều là chất điện li mạnh nên chúng bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch này sẽ phụ thuộc vào chất điện ly mạnh hơn thể hiện một tỷ lệ lớn hơn.

axit mạnh + bazơ yếu

hno3 + nh3 → nh4no3

Trong trường hợp này, nước tạo ra muối không được quan sát thấy vì nó phải được biểu thị là:

hno3 + nh + 4 + oh− → nh4no3 + h2o

để nước có thể được quan sát như một sản phẩm của phản ứng. trong trường hợp này, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản của axit.

axit yếu + bazơ mạnh

ch3cooh + nah → ch3coona + h2o

vì axit axetic là chất điện ly yếu, nó phân ly một phần, tạo ra natri axetat và nước, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản.

axit yếu + bazơ yếu

Cuối cùng và như đã nêu ở trên, một bazơ yếu không thể trung hòa một axit yếu. điều ngược lại không xảy ra. cả hai loài đều thủy phân trong dung dịch nước và độ pH của dung dịch sẽ phụ thuộc vào axit và bazơ “ổn định”.

ví dụ về phản ứng trung hòa

ví dụ cổ điển về trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ tạo ra muối và nước: axit + bazơ → muối + nước

hcl + nah → nacl + h2o

mũi tên bên phải cho biết phản ứng hoàn toàn để tạo thành sản phẩm. trong khi ví dụ cổ điển là hợp lệ, thì một biểu thức tổng quát hơn dựa trên lý thuyết bazơ-axit-lowry bronsted là: ah + b → a + bh

một số ví dụ phổ biến về phản ứng trung hòa:

ca (oh) 2 + h2so4 → case4 + 2h2o

6hcl + co2 → caco3 + h2o

cu (ồ) 2 + h2so4 → cuso4 + 2h2o

hcl + koh → kcl + h2o

ca (hco3) 2+ h2so4 → 2h2o + 2co2 + case4

một số bài tập trung hòa

lý thuyết cần nhớ

axit đơn : hcl, hbr, hi, hno3. chúng ta có nh = naxit

XEM THÊM:  Phần mềm là gì? Các Loại Phần Mềm Trên Máy Tính Hiện Nay

đa axit : h2so4, h3po4, h2so3. chúng ta có nh = 2nacid hoặc nh = 3nacid

cơ sở đơn giản : koh, naoh, lioh. chúng tôi có noh = nspleen

multibase : ba (oh) 2, ca (oh) 2. chúng tôi có noh = 2nspleen

pthh trung hòa : h ++ oh− → h2o

phương pháp giải quyết

Xem thêm: Cơ cấu tổ chức quản lý là gì

bước 1 : viết ra các lần xuất hiện.

bước 2 : đặt ẩn số nếu vấn đề là hỗn hợp.

bước 3 : lập phương trình toán học

bước 4 : giải phương trình toán học, tìm kiếm ẩn.

Bước 5 : Tính toán theo yêu cầu của đề bài.

lưu ý :

Khi hỗn hợp axit và bazơ phản ứng với hỗn hợp axit, hãy sử dụng công thức tương đương cho axit và bazơ.

đặt thể tích dung dịch cần tìm là v (lít)

tìm kiếm v để ghi nhớ: nhx = nmoh

các vấn đề cụ thể

khi bạn thêm từ từ dung dịch h2so4 vào dung dịch nah, các phản ứng sau xảy ra:

phản ứng ưu tiên tạo ra muối trung tính trước

h2so4 + 2naoh → na2so4 + h2o (1)

nên khi số mol h2so4 = số mol thì xảy ra phản ứng

h2so4 + nah → nahso4 + h2o (2)

giải pháp: xét tỷ lệ mol để viết pthh được tạo ra.

đặt t = nnaoh / nh2so4

  • nếu t & lt; 1 thì chỉ có phản ứng (2) và lượng h2so4 có thể dư thừa
  • nếu t & gt; 2 thì chỉ câu trả lời (1) và có thể thừa.
  • if 1 & lt; t & lt; 2 thì tồn tại hai phản ứng (1) và (2) trên.

ngược lại :

khi bạn thêm từ từ dung dịch nah vào dung dịch h2so4, các phản ứng sau xảy ra:

phản ứng ưu tiên tạo ra muối axit trước.

h2so4 + nah → nahso4 + h2o (1)

và sau đó

naohdu + nahso4 → na2so4 + h2o

ví dụ: dung dịch a chứa hcl và h2so4 theo tỷ lệ mol 3: 1, vì 100 ml dung dịch a được trung hòa bằng 50 ml dung dịch naoh chứa 20 g nah / lít.

  1. tính nồng độ mol của mỗi axit trong a.
  2. 200 ml dung dịch a phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch bazơ b chứa 0,2m và ba (oh) 2 0,1m.
  3. tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch a và b.
XEM THÊM:  Thông tin xuất hóa đơn là gì

giải pháp

theo bài viết chúng tôi có:

nhcl / nh2so4 = 1/3

gọi x là số mol của h2so4, sau đó 3x là số mol của hcl

Số mol có trong 1 lít dung dịch là:

naoh = 20/40 = 0,5

Nồng độ tính bằng mol / lít của dung dịch là:

cm (không phải) = 0,5 / 1 = 0,5m

Số mol đã dùng trong phản ứng trung hòa là:

naoh = 0,05.0,5 = 0,025mol

Xem ngay: Cách chăn rau zalo

pthh xảy ra:

PTHH xảy ra

PTHH xảy ra

phương trình hóa học của phản ứng trung hòa

từ pthh (1) và (2) chúng ta có:

3x + 2x = 0,025

⇔ 5x = 0,025

⇔ x = 0,005

sau đó:

nh2so4 = x = 0,005 mol

nhcl = 3x = 3.0,005 = 0,015 mol

Nồng độ của các chất trong dung dịch a là:

cm (h2so4) = 0,005 / 0,1 = 0,05 m

cm (hcl) = 0,015 / 0,1 = 0,15 m

Gọi ha là axit đại diện cho 2 axit đã cho. trong 200 ml dung dịch có:

nha = nhcl + 2nh2so4 = 0,015.0,2+ 0,05.0,2.2 = 0,05mol

gọi moh là bazơ đại diện và v (lít) là thể tích dung dịch b chứa 2 bazơ đã cho:

nmoh = nnaoh + 2nba (oh) 2 = 0,2v + 2.0,1v = 0,4v

phương trình phản ứng trung hòa:

ha + moh → ma + h2o (3)

theo phương trình phản ứng ta có:

nmoh = nha = 0,05mol

sau đó:

0,4 ​​đv = 0,05 đv = 0,125 lít = 125ml

theo kết quả của câu b ta có:

naoh = 0,125.0,2 = 0,025mol

nba (ồ) 2 = 0,125.0,1 = 0,0125mol

nhcl = 0,2.0,015 = 0,03mol

nh2so4 = 0,2.0,05 = 0,01mol

Vì phản ứng trên là phản ứng trung hòa, tất cả các chất đều hoạt động nên dù phản ứng nào xảy ra trước thì khối lượng muối thu được cuối cùng không đổi hoặc bảo toàn.

mm = mso4 + mna + mba + mcl

= 0,01,96 + 0,025,23 + 0,0125.137 + 0,03.35,5

= 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam

dinhnghia.com.vn đã sưu tầm những kiến ​​thức hữu ích về chủ đề p hản ứng trung hòa trong bài viết trên. Tôi hy vọng bạn đã tìm thấy thông tin cần thiết về chủ đề của phản ứng trung hòa. chúc bạn may mắn với việc học !.

xem chi tiết qua video của master pham ngoc là:

Xem ngay: Tại sao không tìm thấy trang facebook

Vậy là đến đây bài viết về Phản ứng trung hòa là gì ví dụ đã dừng lại rồi. Hy vọng bạn luôn theo dõi và đọc những bài viết hay của chúng tôi trên website VCCIDATA.COM.VN

Chúc các bạn luôn gặt hái nhiều thành công trong cuộc sống!

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button