Hỏi đáp

điện tích chung của nguyên tử là gì

Bạn đang quan tâm đến điện tích chung của nguyên tử là gì phải không? Nào hãy cùng VCCIDATA đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

XEM VIDEO điện tích chung của nguyên tử là gì tại đây.

Trong hóa học lớp 10, cấu tạo nguyên tử là một phần kiến ​​thức vô cùng quan trọng. thành phần của một nguyên tử là gì? mô hình, sơ đồ cấu tạo sẽ giúp các em vận dụng để làm bài tập tốt nhất. hãy cùng vietchem tìm hiểu về nguyên tử trong bài viết tiếp theo.

1. thành phần của nguyên tử là gì?

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-1

Bạn đang xem: điện tích chung của nguyên tử là gì

hình ảnh về cấu trúc vỏ nguyên tử trong hóa học

1.1. nguyên tử là gì?

Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất và bao gồm các hạt cực nhỏ, trung hòa về điện. một nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được bao quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm.

Nguyên tử thường rất nhỏ, đường kính chỉ vài phần mười nanomet. ký hiệu nguyên tử là z (zahl trong tiếng Đức)

1.2. thành phần của nguyên tử là gì?

thành phần của nguyên tử bao gồm 2 lớp: lớp nguyên tử và hạt nhân

  • vỏ nguyên tử là các electron mang điện tích âm
  • các hạt nguyên tử là các hạt mang điện dương là proton chứ không phải nơtron.

do đó, cấu tạo nguyên tử bao gồm 3 loại hạt: electron, proton và neutron. Trong đó, số electron bằng số proton, khối lượng của 1 proto = 1800 electron. tùy thuộc vào các điều kiện vật lý như mật độ, nhiệt độ, áp suất sẽ dẫn đến sự chuyển pha giữa khí rắn, lỏng và plasma.

hạt

điện tích

âm lượng

proton

qp = – 1,602 x 10-19c

mp = 1,6726.10-27kg

notron

qn = 0

mn = 16726.10-27kg

electron

qe = – 1,602 x 10-19 c

i = 9.1094 x 10-31 kg

Xem thêm: AccessTrade – Review Cách Kiếm Tiền Online Trên AccessTrade

2. mô hình cấu trúc nguyên tử

sơ đồ tư duy về cấu tạo nguyên tử bao gồm vỏ và hạt nhân liên kết với nhau bởi các hạt mang điện (+) và các hạt không tích điện. có một chất nhận điện tử và một chất cho điện tử tạo ra một liên kết nguyên tử bền chặt.

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-2

những hạt nào trong mô hình cấu trúc nguyên tử (p, e, n)

& gt; & gt; & gt; xem thêm: cấu tạo điện của nguyên tử – bài tập có lời giải chi tiết

3. kích thước và khối lượng của cấu trúc nguyên tử

3.1. kích thước

  • Nguyên tử có kích thước cực kỳ nhỏ, đường kính khoảng 10-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10-14 m.
  • Đơn vị đo kích thước nguyên tử là angstron. (1Å = 10-10m) hoặc nanomet (1nm = 10-9m)
XEM THÊM:  Tại sao chiến tranh thế giới thứ nhất phi nghĩa

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-3

đường kính của nguyên tử là khoảng 10-10 m và của hạt nhân là khoảng 10-14 m

3.2. khối lượng nguyên tử

khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân, do đó khối lượng nguyên tử còn được gọi là khối lượng hạt nhân với ký hiệu là u (đvc)

giá trị 1u (đvC) = 1/12 khối lượng của 1 nguyên tử cacbon. trong đó: khối lượng nguyên tử cacbon = 19,9265.10-27kg = & gt; 1u = 19,9265.10-27kg / 12 = 1,6605.10-27kg

4. sự khác biệt giữa phân tử và nguyên tử

Sau khi hiểu thành phần nguyên tử là gì, chúng ta có thể so sánh sự khác biệt giữa các nguyên tử và phân tử thông qua dữ liệu sau:

tính năng

nguyên tử

phân tử

khái niệm

Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất và bao gồm các hạt cực nhỏ, trung hòa về điện. một nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được bao quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm.

phân tử bao gồm một loạt các nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ các tính chất hóa học của một chất.

ví dụ

nguyên tử hydro, nguyên tử carbon

oxy (o2), nước (h2o)

hình dạng

hình cầu

nhiều hình dạng

tính năng

các nguyên tử không thể bị phân chia

Xem thêm: Tập quyền hay phân quyền? – Tạp chí Kinh tế Sài Gòn

các phân tử có thể tách các phần tử và kết hợp lại

tồn tại

có thể tồn tại hoặc không tồn tại ở trạng thái tự do

tồn tại trong trạng thái tự do

được liên kết

không thể nhìn thấy bằng mắt thường

không thể nhìn thấy bằng mắt thường, nhưng có thể nhìn thấy dưới kính hiển vi

liên kết

hạt nhân

cộng hóa trị, nhiều ion hơn

5. phân lớp e trong cấu trúc nguyên tử

5.1. lớp e là gì?

Trong cấu tạo nguyên tử, lớp vỏ e là các electron có mức năng lượng gần bằng nhau, thứ tự sắp xếp tăng dần từ mức năng lượng thấp nhất đến cao nhất và được chia thành 7 lớp vỏ.

XEM THÊM:  Dấu ấn văn học dân gian là gì

mức năng lượng n

1

2

3

4

5

6

7

tên lớp

k

l

m

n

hoặc

p

q

danh sách các electron cực đại trong mỗi lớp vỏ

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-4

5.2. lớp con e

lớp e có 4 phân lớp là s, p, d, f và gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.

lớp con

s

p

d

f

số e tối đa

2

6

10

14

biểu tượng

s2

Xem thêm: Chỉ số mchc trong máu cao là gì

p6

d10

f14

6. chúng gồm những dạng bài tập nào về cấu tạo nguyên tử?

Có 3 dạng bài tập về nguyên tử thường gặp trong sách giáo khoa hóa học, đề thi học kì, ôn thi đại học mà các em học sinh thường gặp. Hiểu được lý thuyết của phần này sẽ là cách dễ dàng hơn để giải quyết các vấn đề về nguyên tử và hạt nhân.

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-5

các dạng bài tập về nguyên tử trong hóa học

6.1. xác định các yếu tố

dựa vào số z của nguyên tử để xác định nguyên tử này là nguyên tố hóa học nào

  • z = p = e = e
  • số khối lượng a = z + n
  • tổng số hạt tải điện = z + e = 2z
  • tổng số hạt là = 2z + n

6.2. cho biết cấu tạo nguyên tử

– phương pháp 1: lập phương trình dựa trên cấu trúc của vỏ nguyên tử và ion, sau đó giải để tìm số hạt.

– phương pháp 2: dựa vào các kiểu kí hiệu nguyên tử rồi suy ra số hạt của từng loại nguyên tử

m → mn + ne (bỏ e)

(lấy e) x + i → xm-

6.3. viết cấu hình e

bước 1: xác định số lượng electron có trong nguyên tử

bước 2: phân phối các electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần

bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự của các hạt electron trong cùng một lớp vỏ

7. bài tập thực hành về cấu tạo nguyên tử

sau khi nắm chắc lý thuyết và các bài tập về cấu tạo nguyên tử, chúng ta cùng nhau luyện tập một số bài tập trong SGK hóa học lớp 10 để giúp các em củng cố lại kiến ​​thức.

cau-tao-nguyen-tu-la-gi-7

giải các bài toán về nguyên tử trong hóa học lớp 10

bài tập 1 : cho biết cấu tạo nguyên tử của lớp hạt nhân, gồm những loại hạt nào?

a: electron, proton và neutron

  1. electron và neutron
  2. proton và neutron
  3. electron và proton

response: phản hồi c

bài tập 2 : Các hạt mang điện dương trong cấu tạo của nguyên tử và liên kết hóa học là:

  1. electron và proton
  2. proton
  3. proton và neutron
  4. notron
XEM THÊM:  Vì sao thường bị đau vai gáy mùa lạnh và cách phòng ngừa | Medlatec

answer: câu trả lời b

bài tập 3 : khối lượng của nguyên tử cacbon -12 là bao nhiêu?

  1. 1u
  2. 12 gam
  3. 1 đơn vị
  4. 12u

response: phản hồi d

bài tập 4 : hạt nhân x có tổng số hạt cơ bản là 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt chưa mang điện là 12 hạt. Vậy x có bao nhiêu hạt?

giải pháp:

ở số hiệu nguyên tử p = e, tổng số hạt sẽ được tính là: 2p + n = 40

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt chưa mang điện là 12 hạt = & gt; 2p – n = 12

Giải phương trình thu được: p = 13 và n = 14 = & gt; hạt nhân x có số hạt p + n = 27 hạt

bài tập 5 : x có tổng số hạt cơ bản là 18, hãy tính số hạt mang điện dương trong x

giải pháp:

về mặt lý thuyết: đối với các phần tử có z & lt; 82 thì chúng ta luôn có: 1 z / n ≤ 1,5.

theo chủ đề chúng ta có 2z + n = 18

vì z & lt; 82 thì ta có 1 ≤ z / n ≤ 1,5 ⇒ z ≤ n ≤1,5z = & gt; 5,11z 6

trong đó z luôn là số nguyên = & gt; z = 6

kết luận: số hạt mang điện dương tại x là 6 hạt

bài tập 6 : canxi kim loại có khối lượng riêng là 1,55 g / cm3. Nếu trong tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu, chiếm 74% thể tích của tinh thể, các nguyên tử còn lại là rỗng, hãy cho ntk của ca là 40 đvC, hãy tính bán kính của nguyên tử canxi

giải pháp:

– chúng ta có một tinh thể canxi 1 cm3 với khối lượng 1,55 g, tổng thể tích của các nguyên tử canxi là 0,74 cm3

– 1,55 gam canxi tương ứng với 0,03875 mol hoặc 2,325.1022 nguyên tử.

– thể tích của 1 nguyên tử canxi là 3,18.10-23 cm3. nhưng coi nguyên tử là hình cầu nên bán kính của nguyên tử canxi là 1,96.10-8 cm hoặc 0,196 nm.

Việc hiểu các thành phần cấu tạo nguyên tử bao gồm những gì sẽ giúp bạn nắm chắc lý thuyết hơn và áp dụng vào thực tế để thu được kết quả chính xác nhất. tham khảo các dạng bài tập hóa học khác trên website vietchem.com.vn.

Xem thêm: AccessTrade – Review Cách Kiếm Tiền Online Trên AccessTrade

Vậy là đến đây bài viết về điện tích chung của nguyên tử là gì đã dừng lại rồi. Hy vọng bạn luôn theo dõi và đọc những bài viết hay của chúng tôi trên website VCCIDATA.COM.VN

Chúc các bạn luôn gặt hái nhiều thành công trong cuộc sống!

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button